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盐酸乙胺电离常数是多少，HCO3与HClO 的电离程度分别是多少

来源：整理 时间：2023-03-15 05:56:42 编辑：职业资格 手机版

1，HCO3与HClO 的电离程度分别是多少

HClO的电离常数为2.90*10^-8HCO3-的电离常数为4.68*10^-11
是hclo，hclo的电离常数为2.90*10^-8 hco3-的电离常数为4.68*10^-11

HCO3与HClO 的电离程度分别是多少

2，25时CH3COOH的电离平衡常数为175105

你可以大概估算一下25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5假设没有加入NaOH，因为反应后溶液显酸性pH=5.6，那么醋酸的浓度肯定不会很稀设醋酸的浓度是0.1mol/L忽略水的电离醋酸的电离平衡方程CH3COOH<==>CH3COO-+H+ 0.1-X X XX^2/(0.1-X)=1.75X10^(-5)解得X=1.31X10^(-3)mol/l而反应后氢离子的浓度为10^(-5.6)=2.51X10^(-6)mol/l所以加入NaOH溶液的浓度也差不多为10^(-3)这一数量级的，与反应后氢离子的浓度差了三个数量级，就算溶液混合后浓度被稀释，也差不了这么多。所以反应后的溶液钠离子的浓度大于氢离子的浓度。
a．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的ph关系为ph（na2co3）＞ph（nacn）＞ph（ch3coona），故a错误；b．等浓度时生成nacn，cn-离子水解，则c（na+）＞c（cn-），所以a mol?l-1hcn溶液与b mol?l-1naoh溶液等体积混合后，所得溶液中：c（na+）＞c（cn-），则a≤b，故b错误；c．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故c正确；d．nahco3和na2co3的混合液中存在电荷守恒为c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-），故d错误；

25时CH3COOH的电离平衡常数为175105


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